SJG-2083CS Çevrimiçi Asit-Alkalin Konsantrasyon Ölçer

Saf suda, moleküllerin küçük bir kısmı, ayrışma adı verilen bir süreçte H2O yapısından bir hidrojen kaybeder. Bu nedenle su, az sayıda hidrojen iyonu (H+) ve kalan hidroksil iyonu (OH-) içerir.

Su moleküllerinin küçük bir yüzdesinin sürekli oluşumu ve ayrışması arasında bir denge vardır.

Sudaki hidrojen iyonları (OH-), diğer su molekülleriyle birleşerek hidronyum iyonları, H3O+ iyonları oluşturur; bunlar daha yaygın ve basitçe hidrojen iyonları olarak adlandırılır. Bu hidroksil ve hidronyum iyonları dengede olduğundan, çözelti ne asidik ne de alkalidir.

Asit, çözeltiye hidrojen iyonu veren bir maddedir; baz veya alkali ise hidrojen iyonu alan bir maddedir.

Hidrojen içeren tüm maddeler asidik değildir, çünkü hidrojenin kolayca salınabilen bir halde bulunması gerekir; oysa çoğu organik bileşikte hidrojen karbon atomlarına çok sıkı bir şekilde bağlanır. Bu nedenle pH, bir asidin çözeltiye saldığı hidrojen iyonlarının sayısını göstererek asidin gücünü ölçmeye yardımcı olur.

Hidroklorik asit güçlü bir asittir çünkü hidrojen ve klorür iyonları arasındaki iyonik bağ polar bir bağdır ve suda kolayca çözünerek birçok hidrojen iyonu oluşturur ve çözeltiyi güçlü asidik hale getirir. Bu nedenle pH değeri çok düşüktür. Suda gerçekleşen bu tür bir ayrışma, enerji kazanımı açısından da çok elverişlidir, bu yüzden çok kolay gerçekleşir.

Zayıf asitler, hidrojen veren ancak bunu çok kolay yapmayan bileşiklerdir; bazı organik asitler buna örnektir. Sirkede bulunan asetik asit, örneğin, çok miktarda hidrojen içerir ancak bu hidrojen, kovalent veya polar olmayan bağlarda tutulan bir karboksilik asit grubunda yer alır.

Sonuç olarak, hidrojenlerden yalnızca biri molekülden ayrılabilir ve hatta bu durumda bile, onu bağışlamakla elde edilen istikrar açısından pek bir kazanç olmaz.

Baz veya alkali, hidrojen iyonlarını kabul eder ve suya eklendiğinde, suyun ayrışmasıyla oluşan hidrojen iyonlarını emer, böylece denge hidroksil iyonu konsantrasyonu lehine kayar ve çözeltiyi alkali veya bazik hale getirir.

Yaygın bazlara örnek olarak sabun yapımında kullanılan sodyum hidroksit veya kostik soda verilebilir. Bir asit ve bir alkali tam olarak eşit molar konsantrasyonlarda bulunduğunda, hidrojen ve hidroksil iyonları birbirleriyle kolayca reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur; bu reaksiyona nötrleştirme denir.