SJG-2083CS Çevrimiçi Asit Alkali Konsantrasyon Ölçer

Saf suda, moleküllerin küçük bir kısmı ayrışma adı verilen bir işlemde H2O yapısından bir hidrojen kaybeder. Bu nedenle su az sayıda hidrojen iyonu, H+ ve kalıntı hidroksil iyonları, OH- içerir.

Su moleküllerinin küçük bir yüzdesinin sürekli oluşumu ve ayrışması arasında bir denge vardır.

Sudaki hidrojen iyonları (OH-), diğer su molekülleriyle birleşerek hidronyum iyonları, H3O+ iyonları oluştururlar; bunlara daha yaygın ve basit bir şekilde hidrojen iyonları denir. Bu hidroksil ve hidronyum iyonları dengede olduğundan, çözelti ne asidik ne de alkalidir.

Asit, çözeltiye hidrojen iyonları veren maddelere denirken, baz veya alkali ise hidrojen iyonları alan maddelere denir.

Hidrojen içeren tüm maddeler asidik değildir çünkü hidrojen, çoğu organik bileşiğin aksine, hidrojeni karbon atomlarına çok sıkı bir şekilde bağlayan, kolayca salınan bir durumda bulunmalıdır. Bu nedenle pH, bir asidin çözeltiye kaç tane hidrojen iyonu saldığını göstererek, asidin gücünü ölçmeye yardımcı olur.

Hidroklorik asit güçlü bir asittir çünkü hidrojen ve klorür iyonları arasındaki iyonik bağ polar bir bağdır ve suda kolayca çözülür, çok sayıda hidrojen iyonu üretir ve çözeltiyi güçlü bir şekilde asidik hale getirir. Bu yüzden pH'ı çok düşüktür. Su içindeki bu tür bir ayrışma, enerji kazanımı açısından da çok elverişlidir, bu yüzden bu kadar kolay gerçekleşir.

Zayıf asitler, hidrojen bağışlayan ancak çok kolay olmayan bileşiklerdir, örneğin bazı organik asitler. Örneğin sirkede bulunan asetik asit, çok fazla hidrojen içerir ancak onu kovalent veya polar olmayan bağlarda tutan bir karboksilik asit grubunda.

Sonuç olarak, hidrojenlerden yalnızca biri molekülü terk edebilmektedir ve bu durumda bile, onu vermekle fazla bir kararlılık elde edilememektedir.

Bir baz veya alkali hidrojen iyonlarını kabul eder ve suya eklendiğinde suyun ayrışmasıyla oluşan hidrojen iyonlarını emer, böylece denge hidroksil iyon konsantrasyonu lehine değişir ve çözelti alkali veya bazik hale gelir.

Yaygın bir baz örneği, sabun yapımında kullanılan sodyum hidroksit veya kostiktir. Bir asit ve bir alkali tam olarak eşit molar konsantrasyonlarda mevcut olduğunda, hidrojen ve hidroksil iyonları nötralizasyon adı verilen bir reaksiyonda birbirleriyle kolayca reaksiyona girerek bir tuz ve su üretir.