SJG-2083CS Çevrimiçi Asit Alkalin Konsantrasyon Ölçer

Saf suda, moleküllerin küçük bir kısmı, ayrışma adı verilen bir işlemde H2O yapısından bir hidrojeni kaybeder. Bu nedenle su az sayıda hidrojen iyonu, H+ve artık hidroksil iyonları, OH- içerir.

Su moleküllerinin küçük bir yüzdesinin sürekli oluşumu ve ayrılması arasında bir denge vardır.

Sudaki hidrojen iyonları (OH-), daha yaygın ve basitçe hidrojen iyonları olarak adlandırılan hidronyum iyonları, H3O+ iyonları oluşturmak için diğer su moleküllerine birleşir. Bu hidroksil ve hidronyum iyonları dengede olduğundan, çözelti ne asidik ne de alkalindir.

Asit, hidrojen iyonlarını çözeltiye bağışlayan bir madde, bir baz veya alkali hidrojen iyonlarını kaplayan bir madde.

Hidrojen içeren tüm maddeler asidik değildir, çünkü hidrojeni karbon atomlarına çok sıkı bir şekilde bağlayan çoğu organik bileşikten farklı olarak, kolayca salınan bir durumda bulunmalıdır. Böylece pH, kaç tane hidrojen iyonunu çözeltiye bıraktığını göstererek bir asidin mukavemetini ölçmeye yardımcı olur.

Hidroklorik asit güçlü bir asittir, çünkü hidrojen ve klorür iyonları arasındaki iyonik bağ, su içinde kolayca çözünen, birçok hidrojen iyonu üreten ve çözeltiyi güçlü bir şekilde asidik hale getiren bir polardır. Bu yüzden çok düşük bir pH'a sahip. Su içindeki bu tür ayrışma da enerjik kazanç açısından çok uygundur, bu yüzden çok kolay olur.

Zayıf asitler, bazı organik asitler gibi hidrojen bağışlayan ancak çok kolay olmayan bileşiklerdir. Örneğin, sirkede bulunan asetik asit, çok fazla hidrojen içerir, ancak onu kovalent veya polar olmayan bağlarda tutan bir karboksilik asit grubunda bulunur.

Sonuç olarak, hidrojenlerden sadece biri molekülü bırakabilir ve öyle olsa bile, bağışlayarak çok fazla stabilite yoktur.

Bir baz veya alkali hidrojen iyonlarını kabul eder ve suya eklendiğinde, suyun ayrışmasıyla oluşturulan hidrojen iyonlarını emer, böylece denge hidroksil iyonu konsantrasyonu lehine kayar, çözeltiyi alkalin veya bazik hale getirir.

Ortak bir baz örneği, sabun yapımında kullanılan sodyum hidroksit veya lye'dir. Bir asit ve bir alkali tam olarak eşit molar konsantrasyonlarda mevcut olduğunda, hidrojen ve hidroksil iyonları birbirleriyle kolayca reaksiyona girer, nötralizasyon adı verilen bir reaksiyonda bir tuz ve su üretir.